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化学检测选修四第三章 水溶液中的离子平衡

水溶液中离子平衡

化学检测选修四第三章 水溶液中的离子平衡

- 1 - 水溶液中的离子平衡

1.下列说法中正确的是( )

A .二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质

B .硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质

C .硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电

D .氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

答案 D

解析 二氧化硫溶于水导电,是因为SO 2与水反应生成H 2SO 3,H 2SO 3为电解质,A 项错;硫酸钡溶于水的部分完全电离,BaSO 4是强电解质,B 项错;纯硫酸以分子形式存在,不电离,故纯硫酸不导电,C 项错;两溶液中氢氧根离子浓度相同,根据电荷守恒,阳离子的总浓度也相同,二者阴、阳离子浓度相同,导电能力也相同,D 项正确。

2.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( )

A .25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性

B .25 ℃时,0.1mol·L -1的醋酸的pH 约为3

C .25 ℃时,等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强

D .25 ℃时,将pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =4的溶液,醋酸所需加入的水多

答案 C

解析 25 ℃时,醋酸钠溶液呈碱性,是醋酸根水解所造成的,能说明醋酸是弱酸;25 ℃时,0.1mol·L -1的醋酸的pH 约为3,得出醋酸溶液中c (H +)<0.1mol·L -

1,说明醋酸未完全电离,是弱酸;溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关,25 ℃时等体积的盐酸和醋酸,前者比后者的导电能力强,只说明盐酸中自由移动的离子浓度大于醋酸溶液,不能说明盐酸、醋酸的电离程度大小,不能证明醋酸为弱酸;25 ℃时,将pH =3的盐酸和醋酸稀释成pH =4的溶液,醋酸所需加入的水多,说明醋酸溶液存在电离平衡是弱酸,C 项符合题意。

3.将①H + ②Cl - ③Al 3+ ④K + ⑤S 2- ⑥OH - ⑦NO -3 ⑧NH +

4分别加入H 2O 中,基本上不影响水的电离平衡的是( )

A .①③⑤⑦⑧

B .②④⑦

C .①⑥

D .②④⑥⑧ 答案 B

解析 H +、OH -抑制水的电离,Al 3+、S 2-、NH +4能发生水解而促进水的电离,Cl -、K +、NO -3对水的电离无影响。

4.pH 相同的氨水、NaOH 和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X 、Y 、Z 倍,稀释后三种溶液的pH 仍然相同,则X 、Y 、Z 的关系是( )

A .X =Y =Z

B .X>Y =Z

C .X<Y =Z

D .X =Y<Z

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